（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____ ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（12分）(1)
放
(2)b 1.5×10－3mol/(L·s) (3)bc (4)b
2NO(g) ＋ O2(g) 
2NO2(g)
初始c： 0.01 0.005 0
△c： 0.0065 0.00325 0.0065
3s c： 0.0035 0.00125 0.0065
（1）K300 ℃>K350 ℃，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b线为NO2的变化的曲线；
，而
（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O2的浓度、及时分离出NO2气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。