下列叙述正确的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，

问题选择题

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案

pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10^-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正确的答案选AC。