强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH

问题选择题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－¹。分别向1L 0.5mol·L^－¹的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂＝△H₃

D．△H₁＝△H₂＜△H₃

答案

答案：B

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，△H越小，所以选项B正确，答案选B。