用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

问题实验题

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上

（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显性。

（4）0.2000mol·L^-1的盐酸应装在下图所示的（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

答案

（1）(A) （2）(B)

（3）当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无变化酸

（4）甲 0.4000 （5）①偏高 ②偏高

题目分析：（1）氢氧化钠是易潮解的物质，所以称量时必须要用烧杯或表面皿。

（2）石蕊的变色范围为5—8，变色范围较大，不适宜做指示剂。

（3）酸滴碱用甲基橙做指示剂，甲基橙的颜色由黄变为橙色，所以滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无变化，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，此时溶液呈酸性。

（4）盐酸应该用酸式滴定管盛装，因此选择甲。如图可以看出所用酸的体积为20.00mL，根据c(H⁺)V(H⁺)= c(OH^-)V(OH^-)，可以求出NaOH的浓度为0.4000。

（5）c(OH^-)=，开始俯视，滴定终点平视，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。

点评：酸碱中和滴定是化学实验的基础题，其中要重视滴定终点的判断。