问题
计算题
（6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) 
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K
答案
2 H2(气) + CO(气) 
CH3OH(气)
起始量（mol） 6 3 0
转化量（mol） 2x x x
平衡量（mol） 6－2x 3－x x
因为压强之比是物质的量之比
所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）
解得x＝1.8mol
所以（1）氢气的反应速率是
（2）CO的转化率是
该反应的平衡常数为
因为逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数
所以（3）相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K＝3.84。
考查可逆反应的有关计算。