问题
选择题
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
答案
答案：D
题目分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确。纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，C不正确；盐酸是强酸，所以0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度变为0.01mol/L，pH＝2，选项D正确，答案选D。
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，在进行有关判断时，可以参照稳妥推进对化学平衡的影响进行分析。