（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
250 mL容量瓶 AD > ⑥ >
题目分析：
（1）②A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液，醋酸浓度降低，消耗氢氧化钠溶液体积减小，导致所测溶液浓度偏低。
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响所测溶液浓度。
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用氢氧化钠溶液体积增大。导致所测溶液浓度偏高。
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数值小于实际值，所测溶液浓度偏小。
故选AD。
（2）因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释10倍pH变化小于1。所以加水后溶液体积V（醋酸）＞V（盐酸）。
（3）酸与碱都会抑制水的电离，只有⑥实际为氯化钠溶液，对水的电离无抑制。因为pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol/L，故将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。
点评：此题综合性强，对学生知识的全面性要求较高。