问题
填空题
（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m __①___ n（选填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填 > 、< 、 = ）。
答案
（1）甲基橙，黄到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n
题目分析：（1）根据反应后得到强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应该选择酸性变色的指示剂，所以用甲基橙，滴定终点的颜色变化为黄到橙。根据
，用待测夜润洗锥形瓶，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，酸式滴定管没有润洗，消耗标准液的体积比正常值大所以偏高，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，所用酸的体积比正常值小所以偏低。
（2）盐酸和硫酸都是强酸，稀释前pH相同，稀释后的pH也相同，所以稀释的倍数也相同，则m = n。氨水是弱碱，NaOH是强碱，稀释前pH相同，如果稀释相同倍数，氨水存在电离平衡，所以稀释后氨水的pH比NaOH溶液的大，要想稀释后的pH也相同，氨水需要水的体积大，则m >n。
点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。