问题
计算题
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。
答案
（1）碳（或C）
（2）2 4 3——2 1 6 2 （3）35.5
（1）在反应KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配平得2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。
（3）从KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl
+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2====2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN—5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：
×
×71 g·mol-1="35.5" g。