下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化(产物Mn²⁺可做该反应的催化剂)

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化