以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①该反应在常温下___________自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．c(CO)=c(H₂)

d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂