某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：
（1）上图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中A是 （填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___ ____
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
| 实验次数 | c(KOH)/mol·L-1 | B中起点刻度 | B中终点刻度 | V(HCl)/ml |
| 1 | 0.1000 | 0 | 24.95 | 25.00 |
| 2 | 0.1000 | 0 | 24.96 | 25.00 |
| 3 | 0.1000 | 0 | 24.50 | 25.00 |
| 4 | 0.1000 | 0 | 24.94 | 25.00 |
（1）酸碱中和滴定（2分） 酸式滴定管（2分）
（2）溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色（2分）
（3）无影响 （2分） （4） 0.09980 mol/L（2分）
题目分析：（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（3）锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。
（5）取1、2、4体积进行计算，所用标准液的平均体积为（24.95+24.96+24.94）mL/3="24.95" mL，则c（酸）= 
=0.09980mol/L，
故答案为：0.09980。
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作。