问题 计算题

在常温条件下,将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液PH为10。求:

(1)C( NaOH)。

(2)C(HA)。 

(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

答案

(1)0.01 mol·L-1 (2)0.005 mol·L-1   (3)3%

HCL---------NaOH--------HA 

(0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)/3x=0.02  C( NaOH)=" 0.01" mol·L-1 C(HA)="0.005" mol·L-1 

C( NaOH).10-C(HA).20=30.10-4

NaA溶液的水解度=3%

单项选择题
单项选择题 B1型题