问题
填空题
（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
例如：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。
答案
（1）5 （2）6
题目分析：（1）根据Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L可知c(OH－)=10-9 mol/L，所以溶液的pH为5。
（2）根据Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，c(Cu2＋)＝2×10-4 mol/L可知c(OH－)=10-8 mol/L，所以溶液的pH为6。
点评：本题非常基础简单，主要考查学生Ksp的计算。
