问题 选择题

已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D.混合溶液中,c(H+)=

答案

答案:D

题目分析:若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同,所得溶液呈中性,A错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,B错误;无论溶液呈酸性、碱性或中性,都有电荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-),C错误;c(H+)·c(OH-)=Kw,所以c(H+)=时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D正确。

点评:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-),但pH不一定等于7,只有室温时,中性溶液的pH才等于7。

单项选择题
多项选择题