问题 填空题

(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3

(1)该反应是否属于氮的固定?     (填“是”或“否”)

(2)充分反应后,       (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?为什么?      

(3)下列能判断反应达到平衡状态的是          

A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

B.N2、H2、NH3的分子数相等

C.单位时间内生成a mol N2,同时生成3a mol H2

D.容器中的压强不再发生变化(4)若经5s后,剩下的N2为0. 5 mol,则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少?

5s末NH3浓度是多少?

答案

(1)是;       (2)不能;因为该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物

(3)AD       (4)0. 15 mol·L1·s1;0. 5 mol·L1

(1)游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮氮固定,所以该反应属于氮的固定。

(2)由于这是1个可逆反应,所以1 mol N2和3 mol H2发生反应,不可能生成2mol氨气。

(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。由于反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时,可以说明反应达到了平衡状态。

(4)                            N2+3H22NH3

起始量(mol)                    1    3       0

转化量(mol)                   0.5   1.5      1.0

平衡量(mol0                   0.5   1.5      1.0

所以用H2浓度变化来表示的反应速率是

此时氨气的浓度是

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