问题
选择题
下列关系正确的是
A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)
答案
答案：D
题目分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7。溶液中正负离子还有 R-，Na+，由于溶液为中性，所以c(R-)=C(Na+)。体系中主要的是NaR，H+是水电解的，所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)。选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4+浓度大小，而c(NH4+)相等，则①=③。而NH4HSO4中含有的HSO4-水解呈酸性，NH4+水解也呈酸性，因此NH4HSO4PH最小PH大小关系为：①=③>②。选项C中0.1molH2S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2S和0.1molNaOH，c(Na+) =3c(H2S)+ 3c(HS－)+3c(S2－)。因此答案选D
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小，同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。