（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数K | 2.6 | 1.7 | 1 | 0.9 | 0.6 |
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| A | B | C | D | E | |
| n(CO2)[ | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
（1）<，减小，增大（各1分）
（2）如下图（2分）（标注及拐点要明确）
(3)AD BD（每空2分）
(4) （5分）解：设平衡时CO的浓度为x
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
起始浓度（mol·L－1） 2 2 0 0
转化浓度（mol·L－1） x x x x
平衡浓度（mol·L－1）（2－x）（2－x） x x （2分）
则：K=
（1分）
解得：x＝1 即平衡时c(CO) ＝1 mol·L－1（2分）
(1)反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K=
，随温度升高而减小，说明平衡左移，正反应是放热反应，该反应的△H<0。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将减小，正逆反应速率均增大。
（2）注意两点：一是温度越高，反应速率越大，越先达到平衡；再有降低温度，则CO2的转化率将增大。
（3）850℃时K=1，所以<1时，AD符合题意。
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)属于两边气体系数相等的可逆反应，依据等效平衡的判断标准可知，只需按照系数比转换为半边，反应物的物质的量比例相同即可，故答案为BD
(4)见答案