问题 填空题

(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070. 0070.007
⑴NO的平衡转化率为_______

⑵下图中表示NO2的浓度变化曲线是                    

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                 

a.v (NO2)="2" v (O2)            b.容器内压强保持不变

c.v逆 (NO)="2" v正 (O2)        d.容器内混合气体的密度保持不变

e.该容器内颜色保持不变

答案

(1)65%  (2分)      (2)b    (2分)

(3)0.0015mol·L-1·S-1   (2分)       (4)b、c、e      (3分)

(1)根据表中数据可判断,平衡时NO的物质的量是0.007mol,所以消耗的NO是0.020mol-0.007mol=0.013mol,所以转化率是

(2)NO2是生成物,平衡时生成NO2是0.013mol,浓度是,所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。

(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系,所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的,不能说明。反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的,因此当压强不再发生变化时,可以说明。C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,质量和容积都是不变的,所以密度始终是不变的,d不能正确。答案选bce。

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