问题
计算题
已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？
答案
5分）
解：设理论上需要C(s)的质量为x
（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)
x="27.14" kg
答：理论上要用C(s)燃料27.14 kg
题目分析：
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ;ΔH=+178 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ; ΔH=-393.5kJ/mol
设理论上需要C(s)的质量为x ，
由定量关系得：
（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)
x="27.14" kg。
点评：定量关系是碳完全燃烧放出的热量全部提供给碳酸钙的分解使用。即二者的能量是相等的。