问题 选择题

已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中,Y表示N2O4浓度随时间的变化,则下列说法不正确的是

A.如混合气体的压强不变,说明反应已达化学平衡状态

B.abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b

C.25~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L1·min1

D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

答案

答案:D

反应是体积减小的,所以当压强不再发生变化时,可以说明反应已经达到平衡状态,A正确。根据图像可知,只与b点物质点浓度不再发生变化,所以b点是平衡状态,B正确。25~30 min内用NO2的浓度变化量是1.1mol/L-0.7mol/L=0.4mol/L,所以NO2的反应速率是,C正确。反应进行至25 min时,物质的浓度都是增大的,因此应该是增大压强,平衡向正反应方向移动,D不正确,答案选D。

读图填空题
单项选择题