问题
填空题
（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。
答案
（1）60 （2）8/3 mol (3)小于 (4)33.3%
（1）根据表中数据可判断，反应进行到30min时，气体相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。设生成N2O4的物质的量是x，则消耗NO2是2x，则
，解得x＝1/3，即平时是NO2和N2O4的浓度都是为1/20mol/L，所以化学平衡常数Kc ＝
。
（2）若要保持平衡不发生移动，则正逆反应速率必须相等，设加入的N2O4为x，则
，解得x＝8/3 mol。
（3）根据图像可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H小于0.
（4）设N2O4的转化率是y，则生成NO2是y。所以有
，解得y＝1/3。