问题 解答题

已知圆C:(x-3)2+(y-4)2=4,直线l1过定点A(1,0).

(1)若l1与圆相切,求l1的方程;

(2)若l1与圆相交于P、Q两点,线段PQ的中点为M,又l1与l2:x+2y+2=0的交点为N,判断AM·AN是否为定值?若是,则求出定值;若不是,请说明理由.

答案

(1)x=1或3x-4y-3=0(2)6

(1)①若直线l1的斜率不存在,即直线是x=1,符合题意.

②若直线l1斜率存在,设直线l1为y=k(x-1),即kx-y-k=0.

由题意知,圆心(3,4)到已知直线l1的距离等于半径2,即=2,解得k=.

∴所求直线方程是x=1或3x-4y-3=0.

(2)(解法1)直线与圆相交,斜率必定存在,且不为0,可设直线方程为kx-y-k=0.

得N.又直线CM与l1垂直,

得M.

∴AM·AN=·

=6为定值.

故AM·AN是定值,且为6.

(解法2)直线与圆相交,斜率必定存在,且不为0,可设直线方程为kx-y-k=0.

得N.再由

得(1+k2)x2-(2k2+8k+6)x+k2+8k+21=0.

∴x1+x2,得M.

以下同解法1.

(解法3)用几何法

连结CA并延长交l2于点B,kAC=2,kl2=-

∴CB⊥l2.如图所示,△AMC∽△ABN,则

可得AM·AN=AC·AB=2·=6,是定值

填空题

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1   ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1  ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移    mol e-

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为                                 

(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=                  ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)n(B)=      

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是       

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

选择题