答案：C

题目分析：A．根据NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A错误；

B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故B正错误；

C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D．根据质子守恒，水电离产生的H⁺与OH^-数目相等，结合NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O和Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）+2Fe（OH）₂，故D错误。

故选C。

点评：本题比较典型，全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等，仔细研究，定会有所提高。