问题 选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是               (  )

A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:

c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:

c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)

C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:

c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

答案

答案:B

题目分析:A.混合后,存在水解平衡NH4+ OHNH3· H2O ,溶液中c(Cl)=0.05mol/L,c(Na)=0.025mol/L,由于NH4只有少数发生电离,所以c(NH4)略小于0.05mol/L,c(OH)略小于0.025mol/L,所得溶液显碱性,则c(OH)>c(H),所以c(Cl) >c(NH4)>c(Na) >c(OH)>c(H),A不正确;

B.根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32),B正确;

C.只有当HA为强酸,MOH为强碱时,c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)才能成立,C不正确;

D.根据电荷守恒,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),D不正确。故选B。

点评:本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识,有一定的难度,对于此类题目,考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。

单项选择题 A型题
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