(12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)= mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)= mol/L。
（1）①碱（2分） ②10－11（2分）
（2）①A－＋H2O
HA＋OH－（2分） ②c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)（2分）
③＞（2分） ④9.9×10－7 （2分）
题目分析：（1）①溶液中c（OH-）为Kw /c(H＋)= 1×10－5mol·L－1，c（OH-）＞ c(H＋)，故显碱性；②溶液显酸性，水电离出的c(OH－)= c(H+)，
c(H＋)=Kw /c(OH－)，代人c(H＋)/c(OH－)=1010，可得c(OH－)= 10－11，则水电离的c(H+)=10－11；
（2）①反应生成了强碱弱酸盐，会发生水解，即A－＋H2OHA＋OH－；
②该溶液相当于0.05mol/L的NaA溶液，所以c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)；
③混合溶液中水的电离受到促进，同浓度NaOH溶液中水的电离受到抑制，故答案为＞；
④混合溶液的pH=8，c(H+)=10-8 mol·L－1， c(OH-)= Kw/ c(H+)=10-6 mol·L－1，根据电荷守恒c(Na＋) +c(H+)=c(A－) + c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。
点评：本题考查水的电离和溶液的酸碱性，题目难度不大，需要熟悉水的离子积只与温度变化有关。