问题
填空题
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=____。
答案
（10分）（1）酸性 大于（2）10:1（3）（i）A;（ii）8（每空2分）
题目分析：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。
（2）pH＝7溶液呈中性，即反应前n(H+)=n(OH-)，故硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1。
（3）（i）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：A。
（ii）Pb(OH)2的Ksp是1.2×10-15，Pb2+的浓度为1.2×10-3，故c(OH-)=1.0×10-6,PH=8。
点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理。
