⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是 。
（10分）⑴D（2分） ⑵C（2分） ⑶ ① 氯化铵 ，A （各2分） ② NH4Cl和HCl （2分）
题目分析：（1）氨水是弱碱，稀释促进电离，OH－的物质的量是增加的。所以在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH介于9～11之间，答案选D。
（2）氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小，所以答案选C。
（3）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Cl－）可知：
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵。氯化铵水解，溶液显酸性，，则上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A。
②C中溶液显酸性，且c(H+)＞c(NH4+)，所以溶液中溶质是氯化氢和氯化铵。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。