过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。现将沾有Na₂O₂固体的棉花放人如图所示的烧杯中，再缓缓向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₂固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是

A. 棉花具有可燃性            

B. CO₂不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C. Na₂O₂与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点    

D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件