答案：A

题目分析：甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，因为盐酸为强酸，而醋酸为弱势，所以两种溶液中醋酸的浓度比较大，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，说明了反应的Zn的质量是想等的，说明加入盐酸的Zn的质量比较大，故A正确，C错误，D也错误，因为醋酸在反应中电离出氢离子，所以乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）大，B也错误，若甲烧杯中的酸过量，则得不到相同质量的氢气。故答案为A。

点评：本题考查了强弱酸的反应的相关计算，本题比较抽象，难度较大。