（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为 ；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐 ；逆反应速率逐渐 ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的 ；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度
（1）3X+Y
2Z （3分） （2）0.04 mol·(L·min)-1 （3分）
（3）减小，增大，C。（每空2分） （4）AC（4分）
（1）根据图像可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以方程式为X+Y 2Z。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度额变化量来表示，所以Z的反应速率是
。
（3）由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。由于正逆反应速率相等（但不为0），所以反应达到平衡状态，即选项C是正确的，答案选C。
（4）考查外界条件对反应速率的影响，一般情况下，增大反应物的浓度、升高温度等可以使反应速率加快，所以答案选AC。