（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置： 。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （填字母）。
a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为 。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=−572KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为 。
（13分）(1)第三周期,IA(2分) (2)①K= 100/27或3.7 L2 / mol2（2分） ②＜(1分) ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷
（2分） ⑸80% （2分）
根据元素的性质及结构可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。
（1）钠位于)第三周期第IA
（2）①平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是0.6、0.2、0.4，所以平衡常数＝
。
②升高温度平衡常数K减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
③平衡常数与温度有关系，b不正确。催化剂不能越 * * 衡状态，c不正确。增大压强或增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，答案选da。
（3）能使双氧水分解的是催化剂是ab。
（4）根据A的性质可知，A是强碱，所以是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为
。
（5）生成1mol液态X2Z，放出热量是572KJ·mol－1÷2＝286KJ·mol－1，属于能量转化率是228．8÷286×100％＝80％。