答案：D

题目分析：弱酸的电离程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正确；若HN₃比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN₃与NaCN溶液中，前者的碱性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根据电荷守恒可知，离子总数NaN₃比NaCN多，B正确；NaN₃溶于水水解，溶液显碱性，则溶液中中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，C正确；D不正确，HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是离子化合物，答案选D。

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确水解平衡和电离平衡的特点、原理、影响因素，然后结合题意灵活运用即可。