（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解

问题填空题

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14 B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋) D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。

①降低温度时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋) 。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]= 。

答案

（10分，每空2分）⑴ A^2-+ H₂O HA^-+ OH^-

⑵ BC⑶ ①减小 ②增大 ⑷1.8×10^-11

⑴Na₂A是强碱弱酸盐，水解显酸性，方程式为A^2-+ H₂O HA^-+ OH^-。

（2）A不正确，因为温度无法确定。溶液显中性，说明氢氧化钾的物质的量小于NaHA，因此选项C正确，D不正确。根据电荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)＋c(OH^－)，又因为c(H^＋)＝c(OH^－)，所以选项B正确。

（3）①溶解吸热，所以降低温度，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，K_sp减小。

②加入乙酸，则会降低A²^－浓度，平衡向正反应方向移动，所以c(Ca²^＋)增大。

（4）溶液中OH^－的浓度是0.01mol/L，根据溶度积常数的表达式可知

Ksp[Mg(OH)₂]=＝。