(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是 （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为
（1）①0.56 ②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）③＜
（2）CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ.mol-1
（3）CD (4)NO2+NO3—－e－＝N2O5
（1）①根据表中数据可知，平衡常数为
。
②根据数据变化可知，NO浓度减小，氮气浓度增加，CO2浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的体积是减小CO2的浓度。
③原容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）考查盖斯定律的应用，（①＋②＋③×4）÷2即得到
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，所以反应热是
（―574kJ.mol-1―1160kJ.mol-1―-44.0kJ.mol-1×4）÷2＝－955kJ.mol-1。
（3）（3）催化剂不能改变平衡状态，A不正确。选项B中反应速率的反应相同，始终成立，B不正确。正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确。该反应是体积增大的可逆反应，选项D相当于增大压强，所以平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选CD。
（4）根据装置图可知石墨Ⅱ通入氧气，是正极，所以石墨I是负极，失去电子，反应式为NO2+NO3—－e－＝N2O5。