答案：C

题目分析：氨水为弱电解质，所以pH=11的氨水中一水合氨的物质的量远远大于pH=3的盐酸中HCl的物质的量，所以将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒可以得到，c(Cl^–)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，因为溶液呈碱性，所以c(OH^–)＞c(H⁺)，即要使c(Cl^–)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)成立，必须有c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，所以本题选择C。

点评：本题考查了强弱电解质，电荷守恒、离子浓度的比较，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。