问题
选择题
一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等
答案
答案：A
因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，参加反应的氨气和氧气分别是4mol和5mol，但最初投入的应该分别大于4mol和5mol，A不正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确。降低压强，平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量增加，平均摩尔质量减小，C正确。如果反应物的起始量满足相应的化学计量数之比，则反应物的转化率一定是相同的，D正确，答案选A。