某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－
H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
(1)碱 Na2A中A2－水解使溶液中c(OH－)>c(H＋)，A2－＋H2O
HA－＋OH－
(2)< H2A第一步电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1且对HA－的电离有抑制作用，使H2A第二步电离出的c(H＋)<0.01 mol·L－1 (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
题目分析：（1）根据H2A的电离可知，H2A的第一步电离是完全的，但第二步电离是不完全的，所以Na2A溶于水，A2－水解，溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2－
HA－+OH－。
（2）0.1mol/L的H2A溶液中第一步电离出的氢离子浓度是0.1mol/L。由于第一步电离出的氢离子会抑制HA－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
（3）HA－在溶液中只有电离平衡，溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是注意H2A的电离特点，然后结合题意灵活运用即可。