问题 选择题

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是

A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L1

B.在pH ="6" 时,c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)

C.在pH ="7" 时,c(Na+)=c(Cl)

D.c→d发生的主要离子反应:CO32+H+=HCO3

答案

答案:B

题目分析:碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,先后发生的反应式为CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2↑;A、碳酸钠溶液的初始pH=11,则此时溶液中c(OH)=0.001mol/L,而OH主要来自CO32的水解,CO32水解程度微弱,则c(Na2CO3)>0.001mol/L,错误;B、pH=6时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,则溶液中c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32),正确;C、pH=7时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,c(OH)=c(H+),由电荷守恒可知,c(Na+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32),错误;D、读图可知,a→b发生的主要离子反应:CO32+H+=HCO3,c→d发生的主要离子反应:HCO3+H+=H2O+CO2↑,错误。

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