（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果

问题实验题

（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

（1）t₁＝ s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是。

（3）t₁ （填“＞”或“＜”）t₄，原因是。t₂ t₃（填“＞”或“＜”），原因是。

答案

（每空2分，共14分）（1） 50 ，

（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。

（3）＞， G组中可形成Cu－Zn原电池，反应速率加快。

＞， F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快

(1)根据表中ABCD数据可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，所以t₁＝100s÷2＝5s。

（2）根据表中数据和图像可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。

（3）实验G中含有杂质铜，所以能构成原电池，加快反应速率，因此时间少，即t₁大于t₄。又因为反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以根据EF可知t₂大于t₃。