问题
选择题
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（ ）
A．容器中混合气体的密度增大
B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C．达到反应限度时H2的转化率是20%
D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol
答案
答案：B
密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，所以消耗氢气是2.4mol，所以氢气转化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正确。消耗氢气是2.4mol，则同时消耗氮气0.8mol，生成氨气是1.6mol，所以容器中气体的压强是反应前气体压强的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正确。D不正确，应该是2.4mol，答案选B。