问题
选择题
100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
A．1:9
B．1:1
C．2:9
D．1:2
答案
答案：C
题目分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=
mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=
mol·L－1=10-5 mol·L－1，
＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．