问题
计算题
（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
答案
（1）
（2）K＝0.45 （3）60％
（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为。
（2） PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL） 0.2 0 0
转化浓度（mol/l） 0.15 0.15 0.15
平衡浓度（mol/L0 0.05 0.15 0.15
所以K＝
（3） PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL） 0.5 0 0
转化浓度（mol/l） x x x
平衡浓度（mol/L0 0.5－x x x
所以K＝
解得x＝0.3
所以转化率是0.3÷0.5×100％＝60％