问题
选择题
25℃时，2a mol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．当c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
答案
答案：B
题目分析：A、当pH＝3时，c(OH-)< c(H+)且溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，所以溶液中c(A-)＞c(Na+)，正确；B、根据图像pH>3.45时，c(A-)＞c(HA)，溶液不一定呈碱性，错误；C、当pH＝3.45时，c(A-)=c(HA)且c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，可得c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)，正确；D、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝c(A-)="1.6a" mol·L-1，c(HA)="0.4a" mol·L-1，所以c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1，正确。