问题
填空题
(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t 25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为 ；
（2）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)= ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为
答案
（4分）（1）>； 4×10－14 （2） 20 : 1 （3）－92.3 kJ/mol
（1）电离是吸热的，所以如果测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t＞25℃。该温度下，水的离子积常数为＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。
（2）硫酸钾溶液显中性，所以吸收后氢离子浓度还是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，则c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀释后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀释后的溶液中c(K+)︰c(H+)="20" : 1。
（3）反应热和化学计量数成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。