问题
填空题
（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
| 实验序号 | 温度0C | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 1 | B |
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
答案
（每空2分，共10分）（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(L•h)、正；（4）④
（1）根据表中数据可知，110℃平衡时生成物的浓度都是0.5mol/L，而反应物的浓度也都是0.5mol/L，所以该温度下的平衡常数为
。
（2）设转化率是x，则生成物CHCl3、 HCl都是0.8xmol/L，消耗氢气也是0.8xmol/L，所以剩余CCl4和氢气分别是（0.8－0.8x）mol/L、（1.2－0.8x）mol/L.因此根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.6，即转化率是60％。
（3）消耗氢气是0.5mol/L，所以氢气反应速率是0.5mol/L÷10h＝0.05mol /(L•h)。在加入的瞬间有
＜1，所以反应向正反应方向移动。
（4）由于反应是放热反应还是吸热反应无法确定，因此无法判断平衡移动方向，答案选④。