问题
选择题
下列说法正确的是
A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
（Cl-）
C．某溶液中水电离出的
，则此溶液中K+、
、Cl—、
可以大量共存
D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②
答案
答案：A
题目分析：Cl2与电子的对应关系为Cl2
e‾，A项正确；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，中性说明醋酸钠过量，C(Na+)>C（Cl-），B项错误；水电离出的C(H+)=1.0×10-12mol•L‾1,可能酸性也可能碱性，与HCO3‾反应，C项错误；水解程度越大，水的电离程度越大，正确顺序为：①>②>③,D项错误。