问题
填空题
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝ ，此时c（H+）H2O＝ mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。
答案
(1)＞ (2)4；1×10－10 ；＜ (3)9:11(2分)
题目分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，加热促进水的电离，谁的离子积常数增大。所以如果25＜t1＜t2，则α＞1×10－14。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)＝1×10－4 mol·L－1，由于元素是强酸，完全电离，因此该溶液中氢离子浓度是1×10－4 mol·L－1，所以溶液的pH＝4；此时c（H+）H2O等于溶液中OH－浓度，都等于
＝1×10－10mol/L。加水稀释1000倍，盐酸的酸性降低，但不可能显碱性，所以则稀释后溶液中pH＜7。
（3）t2℃时，水的离子积常数是1×10－12，此时pH＝11的氢氧化钠钠溶液的浓度是0.1mol/L，V1 L该溶液与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，这说明反应后硫酸是过量的，则
＝0.01，则V1∶V2＝9:11。