问题
选择题
已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－5518kJ/mol
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol
答案
答案：B
题目分析：首先写出化学方程式并注明各物质的状态，特别是H2O为液态，然后由lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，求出1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量：48.4kJ×114=5518kJ，即∆H＝－5518kJ•mol‾1，故B项正确。