问题 选择题

已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ∆H=-48.40kJ/mol

B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-5518kJ/mol

C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=+5518kJ/mol

D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-48.40kJ/mol

答案

答案:B

题目分析:首先写出化学方程式并注明各物质的状态,特别是H2O为液态,然后由lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,求出1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量:48.4kJ×114=5518kJ,即∆H=-5518kJ•mol‾1,故B项正确。

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