问题 计算题

某温度下,纯水电离出的c(H)=2×10—7mol/L。

(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH=   ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)=          

(2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH)的     倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为      。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)

(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为          

答案

(1)1 ,4×10-13mol/L (2) 100 ,  12.7 。(3)0.2 mol/L。

题目分析:(1) pH = —lg c(H+=1;由纯水电离出的c(H)=2×10—7mol/L知道, Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H)=10-14/ c(OH)= 4×10-13mol/L;

(2)pH=13的NaOH溶液中的c(OH)= 4×10-14/10-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH) =4×10-14/10-11="0.004;" 若将两者以等体积混合,则有c (OH)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2,

C(H+)= 4×10-14 /0.2="2" ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2="12.7;"

(3)设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04,C="0.2" mol/L.

解答题
单项选择题